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Como calibrar un conductimetro
Este artículo describe y explica el procedimiento para preparar una solución de calibración para conductivímetros de 1413 µS con el fin de calibrarlos por comparación con una solución de lectura conocida, que es el estándar internacional para calibrar estos instrumentos.
Principio de funcionamiento
Nota: Está trabajando con productos potencialmente dañinos. No intente trabajar con estas sustancias si no conoce los principios básicos de manipulación.
Para calibrar un instrumento de medida, debemos comparar su lectura con un patrón que dé una lectura constante y conocida. Utilizando una solución de conductividad conocida, podemos ajustar con precisión la escala del conductivímetro.
Se utiliza una solución de KCl 0,01M con una conductividad de 1413 μS.
Aunque los instrumentos y el material no están al alcance de todos en casa, pueden pedirse en una farmacia.
Materiales
AGUA LIMPIA: Debe ser agua destilada tipo I, que garantice una conductividad inferior a 2 μS.
Cloruro de potasio (KCl): debe ser cloruro de potasio de grado analítico (p.a.). Esto garantiza que no haya impurezas que puedan alterar la conductividad deseada.
Matraz aforado de un litro: utilice un instrumento que pueda medir el volumen con el menor error posible. Se sugiere un matraz volumétrico, pero puede utilizarse cualquier otro instrumento volumétrico, pero su error de medición debe incluirse en el resultado final.
Balanza analítica: cualquier instrumento capaz de medir la masa con una precisión de al menos un miligramo.
Preparación de la solución
El cloruro de potasio (KCl) es higroscópico (absorbe humedad), por lo que antes de pesarlo debe secarse en un horno a 150°C durante 2 horas (el horno puede utilizarse a temperatura media y el recipiente en el que se prepara debe protegerse con papel de aluminio para evitar la contaminación, dejando el papel sobre el recipiente sin moverlo para permitir que la humedad salga).
Una solución con una concentración de 0,01M corresponde a 0,01 moles por litro.
Un mol de KCl es 74,5 g, por lo que 0,01 mol es 0,745 g.
Pesar exactamente 0,745 g de KCl y diluir hasta 1 L con agua pura de tipo I. Remover bien para que no queden cristales en el fondo.
La conductividad de esta solución es de 1413 μS.
Aplicación de la solución
Enjuague bien la célula de conductividad del conductímetro con agua limpia.
Ajuste el punto cero del conductivímetro cuando la célula no esté en el agua.
Colocar la célula en la solución de calibración y ajustar el conductímetro a 1413 μS.
Glosario
Agua destilada: agua sometida a un proceso de evaporación y recondensación. Este proceso proporciona agua muy pura porque todos los sólidos disueltos se retienen en la primera etapa.
Conductivímetro: Dispositivo que mide la conductividad de un líquido. A veces se denominan conductivímetros. Más información sobre este término...
Conductividad: Capacidad de los iones presentes en una solución para conducir la electricidad. El agua pura es un mal conductor de la electricidad porque su capacidad de ionización es muy limitada. Cuantos más iones haya en el agua, mayor será la conductividad. Para más información sobre este concepto...
Solución: acción y efecto de resolver una duda o dificultad. En química, mezcla homogénea de dos o más sustancias. Generalmente, el de menor proporción se llama disolvente y el de mayor proporción se llama soluto, pero no siempre es así. El agua del acuario es una solución de numerosos solutos cuyo disolvente es el agua.
